Iode

iso	AN	Période	MD	Ed	PD
iso	AN	Période	MD	MeV	PD
¹²⁷I	100 %	stable avec 74 neutrons
¹²⁹I	{syn. }	157 Ma	β-	0, 194	¹²⁹Xe
¹³¹I	{syn. }	8, 02070 j	β-	0, 971	¹³¹Xe

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'iode est un élément chimique de la famille des halogènes, de symbole I et de numéro atomique 53.

Échantillon de diiode solide.

Iode gaz

Histoire

L'iode a été découvert en 1811 par le chimiste et fabricant de salpètre Bernard Courtois dans des cendres d'algues marines.
Il a été appelé ainsi par Gay Lussac du grec iodes (violet), à cause de sa couleur.

Propriétés

L'iode est aux conditions normales de température et de pression un solide violet-noir brillant composé de molécules homonucléaires I₂. Il se sublime à 184 °C en un gaz violet particulièrement irritant, le diiode I₂.

Isotopes

L'iode naturel se compose de l'isotope stable ¹²⁷I.
Les autres isotopes de l'iode sont tous radioactifs. L'iode 129 était présent sur Terre à sa formation (dû à sa demi-vie assez longue, de 15, 7 millions d'années) mais est actuellement éteint.

Ses isotopes radioactifs sont produits en grande masse dans les produits de fission de l'uranium et du plutonium de l'industrie nucléaire.
Bien qu'il ait une faible durée de demi-vie, l'iode 131 émis lors des accidents nucléaires (dont celui de Tchernobyl) pose problème en raison du fait que la thyroïde fixe une grande partie de l'iode absorbé via l'alimentation, l'eau ou l'inhalation. L'iode est alors facteur de cancer ou troubles graves de la thyroïde.

Source et production

Les principales ressources de production d'iode dans le monde sont les nitrates du Chili (désert d'Atacama) qui contiennent des iodates comme impuretés du nitrate de sodium. Une autre source provient des forages d'eaux fossilisées au centre du Japon car elles contiennent des iodures. L'exploitation à partir d'algues est devenue marginale. ^{[réf. nécessaire]}

Utilisations

Lampe halogène

Lampe à incandescence qui contient un gaz inerte et de l'iode ou de l'iodure de méthyle. Due à sa température particulièrement élevée, une partie du filament en tungstène s'évapore et un dépôt métallique se forme sur la paroi de l'ampoule. Ce dernier réagit alors avec l'iode, pour former des iodures métalliques volatils. Ces composés sont détruits au contact du filament, donnant la possibilité d'ainsi le retour du métal à sa source. Ce qui permet d'augmenter la durée de vie et d'augmenter la température de fonctionnement.

Un filament à température plus élevée donne une lumière plus blanche (avantage) mais émet une proportion importante d'ultraviolet (inconvénient). Pour résister aux hautes températures, l'ampoule est en verre de silice fréquemment du quartz fondu, transparent aux UV. Un écran en verre ordinaire (qui filtre les UV) est indispensable autour de l'ampoule «halogène» pour éviter que le sodium de la sueur des doigts catalyse une recristallisation de la silice ce qui détruirait l'ampoule.

On utilise aussi du bromure de méthyle CH₃Br ou le dibromure de méthyle CH₂Br₂.

Lampes à halogénures métalliques

Lampes contenant des halogénures (en particulier des iodures) de terres rares (yttrium, dysprosium, scandium, thallium), mais aussi certains métaux (indium, lithium) et du mercure sous pression. L'arc électrique produit excite la combinaison d'atomes métalliques servant à recréer la «lumière du jour».

Autres utilisations

Examen aux rayons X : L'iode possède une forte opacité aux rayons X. Il est utilisé comme agent de contraste (sous une forme injectable). Des molécules organoiodés sont utilisées en imagerie médicale pour opacifier des organes (rein, artères, veines, vésicule biliaires, cerveau etc. ).
Scintigraphie et Imagerie médicale : des isotopes radioactifs (¹²³I par exemple) de l'iode sont utilisés comme traceur dans le corps humain pour des examens médicaux (scintigraphie de la thyroïde).
Traitement anticancéreux ; Contre le cancer de la thyroïde par radiothérapie : L'iode131 radioactif se fixe préférentiellement sur la thyroïde malade et les cellules métastasiques en les détruisant, mais il expose les autres cellules à un rayonnement interne et il a récemment été remis en cause pour le traitement des cancers de petites taille, car il augmente le risque de développer un second cancer suite au traitement^[7].
Pluie : l'iode peut aider, sous forme d'iodure d'argent AgI à déclencher une pluie artificielle, plus précisément à l'ensemencement des nuages.
Microscopie et indicateur coloré : Les amidonniers ont appris depuis longtemps à utiliser la réaction spécifique de l'iode avec l'amidon pour colorer les grains de ce dernier. La coloration obtenue fluctue selon le ratio d'amylose et d'amylopectine contenu dans le grain.

Chez l'être humain

Comme oligo-élément

L'essentiel de l'iode est d'origine maritime. Du fait des précipitations, il se retrouve de manière inégale dans les terres, et par conséquent, dans les différentes plantes consommées^[8]. La source de l'iode alimentaire dans les pays européens ainsi qu'aux États-Unis se trouve essentiellement dans les poissons, fruits de mer et algues. ^[8].

L'iode est absorbé sous forme d'ions au niveau de l'estomac et du duodénum. Il est stocké essentiellement dans la thyroïde et excrété dans les urines.

L'iode est un oligo-élément essentiel à la vie humaine. Les besoins journaliers chez l'adulte sont d'environ 150 µg, davantage chez la femme enceinte (entre 200 et 290µg). Il sert exclusivement à fabriquer les hormones thyroïdiennes, dont la thyroxine. Il est fréquemment ajouté au sel de cuisine pour éviter toute carence (ce qui n'est pas fait partout) (voir aussi le tableau des aliments riches en iode). L'absorption quotidienne se situe entre 0, 05 et 0, 1 mg^[9]. Pour toute une vie les besoins en iode sont d'environ 2 à 4 grammes^[10], à peine l'équivalent d'une cuillère à café. C'est assez faible mais cela reste redoutable car notre organisme ne sait pas stocker cet oligo-élément de manière prolongée^[11].

Son absence provoque une turgescence de la glande, qui se manifeste par un goitre. La carence en iode entraine un retard de croissance et divers troubles mentaux.

Les populations montagnardes n'ont jamais pu se procurer facilement du sel de mer à cause de son prix. Les cas de difformité et de nanisme étaient par conséquent habituels parmi les populations paysannes alpines. Dans les Alpes, la population isolée des vallées était bien plus fréquemment atteinte de désordres liés à la carence en iode. Du reste, Diderot est le premier à consigner le nom de "crétin" dans son encyclopédie raisonnée des sciences, des arts et des métiers (1754). L'expression "crétin des Alpes" est usuelle. Le crétinisme est une forme de débilité mentale et de dégénérescence physique en rapport avec une insuffisance thyroïdienne.

Le risque est aussi chez le fœtus, surtout sur le développement cérébral.

En 2007, près de deux milliards de personnes, dont un tiers d'âge scolaire, ont un déficit en iode^[12], ce qui en fait un des problèmes majeurs de santé publique. L'une des façons de lutter contre cela est l'ajout d'iode dans le sel de consommation.

Comme antiseptique

Le diiode dissout dans l'alcool («teinture d'iode») ou dans une solution aqueuse d'iodure de potassium (solution de lugol) est aussi utilisé en pharmacie comme antiseptique puissant. Elle laisse des traces jaunes sombres caractéristiques sur la peau. Il existe aussi des composés organiques où l'iode est lié, tels le polyvidone iodée (Bétadine ou Iso-Bétadine )

Prévention de contamination radioactive

L'iode radioactif ¹³¹I peut être rejeté accidentellement par un réacteur nucléaire. Il est assimilé avec la nourriture ou l'eau contaminée, se fixe sur la thyroïde. L'ingestion de comprimés d'iodure de potassium (130 mg par jour) sature la glande thyroïde et évite cette fixation. Cette consigne de sécurité est en particulier importante pour les enfants et les femmes enceintes ou allaitant, les risques de cancers thyroïdiens étant majeurs. Pour les adultes et les personnes âgées, la prise d'iode stable est discutable. La balance bénéfices/risques n'étant plus aussi importante.

Toxicité

Au travail, l'iode est un agent chimique dangereux car il est nocif par inhalation et par contact avec la peau^[13].

L'allergie à l'iode

Certaines personnes peuvent être allergiques à des produits contenant de l'iode, comme par exemple au produit contrastant injecté pour des examens de radiologie ou encore certains fruits de mer. Il s'est par conséquent répandu l'idée qu'on pouvait être allergique à l'iode. Ceci est idéalement impossible. Les produits susceptibles d'induire une "allergie à l'iode" contiennent tous de l'iode, mais ce sont des substances différentes qui interviennent dans le cas de l'allergie. Pour la bétadine, c'est la povidone iodée (le véhicule de l'iode) qui est responsable, pour les produits de contraste iodés, l'osmolalité est mise en cause, et pour les produits de la mer (poissons et crustacés) ce sont des protéines musculaires. Il n'existe par conséquent aucune réaction croisée ni de facteurs de risques. Qui plus est , il n'y a aucune allergie rapportée dans le cas d'utilisation de solution alcoolique ou aqueuse d'iode (solution de Lugol, teinture d'iode, ... ).

Notes et références

(en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd. , Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0)
Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
(en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, «Covalent radii revisited», dans Dalton Transactions, 2008, p. 2832 - 2838 [ lien DOI ]
(fr) Paul Arnaud, Brigitte Jamart, Jacques Bodiguel, Nicolas Brosse, Chimie Organique 1^er cycle/Licence, PCEM, Pharmacie, Cours, QCM et applications, Dunod, 8 juillet 2004, Broché, 710 p. (ISBN 2100070355)
(en) T. A. Czuppon et al., Kirk-Othmer encyclopedia of chemical technology 4th ed. : Ammonia, vol. 2, John Wiley & Sons.
(en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89^e éd. , p. 10-203
voir l'article : Cancer de la thyroïde.
Zimmermann MB, Jooste PL, Pandav CS, Iodine-deficiency disorders, Lancet, 2008;372 :1251-1262
J. O Peyrin, J. C Vandroux, Atlas des glandes endocrines, Université Jean Monnet, Saint Étienne, (page consultée le 13 juin 2008).
Le Républicain Niger : Lutte contre les troubles dus à la carence en iode
Conseil international des infirmières : Les infirmières, les pharmaciens et les médecins du monde demandent à l'Inde de n'utiliser que du sel iodé
Iodine deficiency—way to go yet, Lancet, 2008; 372 :88
L'iode au travail

Voir aussi

s¹ s² g f¹ f² f³ f⁴ f⁵ f⁶ f⁷ f⁸ f⁹ f¹⁰ f¹¹ f¹² f¹³ f¹⁴ d¹ d² d³ d⁴ d⁵ d⁶ d⁷ d⁸ d⁹ d¹⁰ p¹ p² p³ p⁴ p⁵ p⁶

1 H He

2 Li Be B C N O F Ne

3 Na Mg Al Si P S Cl Ar

4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo

8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho

↓

g¹ g² g³ g⁴ g⁵ g⁶ g⁷ g⁸ g⁹ g¹⁰ g¹¹ g¹² g¹³ g¹⁴ g¹⁵ g¹⁶ g¹⁷ g¹⁸

* Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto

Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares

Métaux alcalins Métaux alcalino-terreux Métaux de transition Métaux pauvres

Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés

Métalloïdes	Non-métaux	Halogènes	Gaz rares
Métaux alcalins	Métaux alcalino-terreux	Métaux de transition	Métaux pauvres
Lanthanides	Actinides	Superactinides	Éléments non classés

Recherche sur Google Images :

"Il lui faut donc plus d'iode."
L'image ci-contre est extraite du site pharma.rocheville.pagesperso-orange.fr

Il est possible que cette image soit réduite par rapport à l'originale. Elle est peut-être protégée par des droits d'auteur.

Voir l'image en taille réelle (352 × 254 - 5 ko - gif)

Refaire la recherche sur Google Images

Recherche sur Amazone (livres) :

Principaux mots-clés de cette page : iode - thyroïde - produits - iodures - température - isotopes - cancer - métaux - halogènes - gaz - rayon - élément - radioactifs - vie - forme - risque - solide - atomiques - énergie - stables - 131 - cause - source - lampe - métallique - ampoule - chez - conséquent - mer - sel -

Ce texte est issu de l'encyclopédie Wikipedia. Vous pouvez consulter sa version originale dans cette encyclopédie à l'adresse http://fr.wikipedia.org/wiki/Iode.
Voir la liste des contributeurs.
La version présentée ici à été extraite depuis cette source le 09/12/2010.
Ce texte est disponible sous les termes de la licence de documentation libre GNU (GFDL).
La liste des définitions proposées en tête de page est une sélection parmi les résultats obtenus à l'aide de la commande "define:" de Google.
Cette page fait partie du projet Wikibis.