Calomel

Le calomel ou chlorure mercureux est un minéral plutôt rare de formule Hg 2 Cl 2. On le trouve le plus souvent en association avec le cinabre.


Catégories :

Composé du mercure - Produit chimique nocif - Produit chimique dangereux pour l'environnement - Chlorure (minéral) - Minéral - Halogénure de métal - Électrochimie

Calomel
Modèles 2D et 3D
Modèles 2D et 3D
Modèles 2D et 3D
Général
Synonymes Dichlorure de dimercure
Chlorure mercureux
No CAS 10112-91-1
No EINECS 233-307-5
SMILES
InChI
Apparence poudre cristalline blanche[1].
Propriétés chimiques
Formule brute Cl2Hg2Hg2Cl2
Masse molaire[2] 472, 09 ± 0, 04 g·mol-1
Cl 15, 02 %, Hg 84, 98 %,
Propriétés physiques
T° fusion Point de sublimation : 400 à 500 °C
Solubilité dans l'eau : quasi-nulle (2, 2×10-3 g·kg-1 à 20 °C)
Masse volumique 7, 15 g·cm-3[1]
Thermochimie
S0solide 192, 52 J·mol-1·K-1
ΔfH0solide -265 kJ/mol
Cristallographie
Système cristallin Quadratique
Réseau de Bravais Centré I
Classe cristalline ou groupe d'espace 4/m 2/m 2/m Holoédrie tétragonale
Propriétés optiques
Indice de réfraction 1, 97 - 2, 65
Précautions
Directive 67/548/EEC
Nocif
Xn
Dangereux pour l’environnement
N

Phrases R : 22, 36/37/38, 50/53,
Phrases S :  (2), 13, 24/25, 46, 60, 61,
Transport
-
   2025   
SIMDUT[3]
D1B : Matière toxique ayant des effets immédiats graves
D1B,
SGH[4]
SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
Attention
H302, H315, H319, H335, H410,

Minéralogie
Échelle de Mohs 1, 5-2
Éclat adamantin
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le calomel ou chlorure mercureux est un minéral plutôt rare de formule Hg2Cl2. On le trouve le plus souvent en association avec le cinabre. Il a été décrit pour la première fois en 1612 par De Mayenne en Allemagne.

Son nom vient du grec καλός (kalos) signifiant «beau», et μέλας (melas) signifiant «noir»[5]. Cette étymologie peut sembler surprenante pour un composé de couleur blanche, mais elle s'explique certainement par une référence à sa réaction caractéristique de dismutation avec l'ammoniac, qui, du fait de la formation de mercure sous forme métallique, donne une coloration noire :

Hg2Cl2 + 2NH3 → Hg + Hg (NH2) Cl + NH4+ + Cl

Utilisation

Occasionnellement, comme durant les titrages de solutions contenant des ions argent, on est obligé de protéger l'électrode au calomel saturée pour éviter toute réaction entre ces ions métalliques et les ions chlorure du chlorure de potassium saturé de l'électrode qui la rendrait inutilisable (formation de précipité dans le corps de l'électrode). On protège alors le bout trempant dans la solution par une allonge contenant du nitrate de potassium. On peut aussi utiliser d'autres électrodes de référence comme celle au sulfate mercureux.

Réseau cristallin

Notes et références

  1. CHLORURE MERCUREUX, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  2. Masse molaire calculée selon Atomic weights of the elements 2007 sur www. chem. qmul. ac. uk
  3. «Chlorure de mercure (I) » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  4. Numéro index 080-003-00-1 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
  5. Encyclopédie ou Dictionnaire raisonné des sciences, des arts et des métiers, entrée Calomel, tome 2, page 563.

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